Lý thuyết bài 3: Nguyên tố hóa học

Lý thuyết: Nguyên tố hóa học

Có thể bạn quan tâm

Contents

I. Nguyên Tố Hóa Học

Ví dụ: Tất cả nguyên tử có số proton bằng 6, đều thuộc nguyên tố carbon dù khác nhau về số neutron.

Minh họa cấu tạo một số loại nguyên tử của nguyên tố hydrogen

Số proton trong một hạt nhân nguyên tử được gọi là số hiệu nguyên tử, kí hiệu là Z.

Ví dụ: Hạt nhân nguyên tử Helium (He) có 2 proton => Z = 2

Tổng số proton (Z) và neutron (N) trong một hạt nhân nguyên tử được gọi là số khối (A).
Kí hiệu ({}_{X}^{A}X) cho biết: kí hiệu hóa học của nguyên tố X, số hiệu nguyên tử (Z), số khối (A).

II. Đồng Vị, Nuyên Tử Khối Trung Bình

Các nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học có số neutron khác nhau được gọi là đồng vị của nhau.
Các đồng vị khác nhau về số neutron nên cũng khác nhau về khối lượng của hạt nhân nguyên tử và một số tính chất vật lí.

Ví dụ: Ở dạng đơn chất, đồng vị ({}{17}^{37}Cl) có tỉ khối lớn hơn, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao hơn đồng vị ({}{17}^{35}Cl).

Ngoài các đồng vị bền, các nguyên tố hóa học còn có đồng vị không bền được gọi là đồng vị phóng xạ. Nhiều đồng vị phóng xạ được sử dụng trong y học, nông nghiệp, công nghiệp, nghiên cứu khoa học,…

Nguyên tử khối:

Nguyên tử khối là khối lượng tương đối của một nguyên tử, cho biết khối lượng của một nguyên tử nặng gấp bao nhiêu lần so với 1 amu.
Xem thêm : Du học Úc: Vì sao nên học Dự bị đại học?
Do khối lượng của proton và neutron đều xấp xỉ 1,0 amu, còn khối lượng electron nhỏ hơn rất nhiều (0,00055 amu), nên có thể coi nguyên tử khối xấp xỉ số khối hạt nhân.

Ví dụ: Nguyên tử của nguyên tố potassium (K) có Z = 19, số neutron = 20, nên nguyên tử khối của K là 19 + 20 = 39.

Nguyên tử khối trung bình: